Question

如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究活動小組的同學欲用它昂們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為

 

→

 

→

 

→

 

（填寫儀器序號字母）．
②寫出實驗室制取二氧化碳的反應方程式

 

．
③檢驗集氣瓶中氣體是否為二氧化碳的具體方法

 

．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO₂為催化劑）制備氧氣，并對某種尼龍材料的組成元素進行分析探究．資料顯示該尼龍材料一定含C、H、N三種元素．
所選儀器按“A→B₁→E→B₂→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B₁、B₂為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）．試回答下列問題
①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式

 

．
②儀器D中的明顯現象是

 

．
③儀器E中玻璃管中放入的尼龍試樣碎屑質量為3.5g，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B₂的質量增加3.6g，則該塑料試樣中H元素的質量分數為

 

．（結果保留一位小數）
④若裝置中沒有連接儀器B₁，這樣測算出的該塑料試樣中H元素的質量分數與實際值比較將

 

（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的凈化（除雜）,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通過A制取的二氧化碳，可以通過C裝置除去氯化氫氣體，再通過B裝置除去水蒸氣，最后通過F裝置可以收集到干燥的二氧化碳；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；   
儀器B₂的質量增加的部分是反應生成水的質量，根據水的質量可以計算水中氫元素的質量，進一步可以計算該塑料試樣中H元素的質量分數．

解答：解：（1）①所選儀器的連接順序為：通過A制取二氧化碳，接著通過C裝置除去氯化氫氣體，再通過B裝置除去水蒸氣，最后通過F裝置可以收集到干燥的二氧化碳．
故填：ACBF．     
②碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③檢驗集氣瓶中氣體是否為二氧化碳的具體方法是：向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明收集到的氣體為二氧化碳．
故填：向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明收集到的氣體為二氧化碳．
（2）①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
②儀器D中的明顯現象是澄清石灰水變渾濁． 
故填：澄清石灰水變渾濁．
③測得儀器B₂的質量增加3.6g，說明反應生成了3.6g水，3.6g水中氫元素的質量為：3.6g×

2

18

×100%=0.4g，
則該塑料試樣中H元素的質量分數為：

0.4g

3.5g

×100%=11.4%，
故填：11.4%． 
④若裝置中沒有連接儀器B₁，進入裝置E的氧氣中含有水蒸氣，會導致測得儀器B₂增加的質量偏大，這樣測算出的該塑料試樣中H元素的質量分數與實際值比較將偏大．
故填：偏大．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．