Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖示回答問題：

（1）P點的含義是t2℃時，a、c溶解度都為。
（2）t3 ℃時，50 g a放入50 g水中形成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。若再加10g、t3℃的水，此時該溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液
（3）下列說法正確的是。
①t2 ℃時，b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比a、c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；
②將t3 ℃時，a、c的飽和溶液分別降溫至t2 ℃，此時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
③當(dāng)a中混有少量b時，可用降溫結(jié)晶的方法提純a
④在t1 ℃時，把等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為a>b>c
⑤將t3 ℃時，a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量a>b

Answer 1

【答案】
（1）65g
（2）9：10,不飽和
（3）③④
【解析】（1）P點的含義是t2℃時，a、c溶解度都為65g；
（2）t3 ℃時，a溶解度是90個，50 g a放入50 g水中，只能溶解45g,形成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為45∶50＝9：10. 若再加10g、t3℃的水，此時該溶液為不飽和溶液；
（3） ①t2 ℃時，b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比a、c的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大。故①錯誤。②將t3 ℃時，a、c的飽和溶液分別降溫至t2 ℃，此時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，a＞c.故②錯誤。③當(dāng)a中混有少量b時，可用降溫結(jié)晶的方法提純a。故③正確。④在t1 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度為c>b>a，把等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為a>b>c。故④正確。⑤將t3 ℃時，a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量無法比較，因a、b的飽和溶液沒有質(zhì)量限制。故⑤錯誤。說法正確的是③④.
所以答案是：（1）65g；（2）9：10；不飽和；（3）③④.
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．