Question

11．如圖1是“XX牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究（請(qǐng)你完成相應(yīng)填空）：
[查閱資料]（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸；（2）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO₂所致；（3）Na₂CO₃受熱不分解．

[提出問(wèn)題]NaHCO₃在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO₂？
[猜想]甲．…
乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO₂
丙．NaHCO₃加熱產(chǎn)生CO₂
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）小明同學(xué)取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是NaHCO₃和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產(chǎn)生了CO₂，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO₃具有的性質(zhì)之一是NaHCO₃能與酸反應(yīng)；
（2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是Na₂CO₃．
[小結(jié)]NaHCO₃在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO₂的條件是加水或者加熱；NaHCO₃受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 抓住資料中提供的有效信息：（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸；（2）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO₂所致；（3）Na₂CO₃受熱不分解．從資料中挖掘有用的東西，靈活的運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題．

解答 解：[實(shí)驗(yàn)探究]（1）從小明同學(xué)取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲這段話中不難看出，甲的猜想就是：NaHCO₃和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；由于碳酸氫鈉能和酒石酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此可知碳酸氫鈉能和酸發(fā)生反應(yīng)，故答案為：NaHCO₃和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；NaHCO₃能與酸反應(yīng)；
（2）澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉分解有二氧化碳生成；由于碳酸氫鈉加熱分解后的產(chǎn)物能夠和酸反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明該產(chǎn)物中有碳酸根離子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得應(yīng)為碳酸鈉，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，Na₂CO₃
[小結(jié)]因?yàn)榫剖�酸本�?lái)就混合在一起的，只是沒(méi)有水時(shí)，他們都是固體而無(wú)法反應(yīng)．所以可以加水可以促使反應(yīng)發(fā)生．根據(jù)探究可知碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，故答案為：加水或者加熱，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 主要對(duì)發(fā)酵粉中所含物質(zhì)碳酸氫鈉等作了探究，培養(yǎng)學(xué)生積極的客觀的科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．