Question

將3g碳和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應(yīng)，得到二氧化碳

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 g．那么將3g碳和10g的氧氣充分混合充分燃燒，得到二氧化碳

11

 g．

Answer 1

分析：在本題中，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，3g碳和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=3g+8g=11g；如果3g碳和10g的氧氣充分混合充分燃燒，3g碳需要8g氧氣就可以了，因此氧氣剩余2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量還是11g．

解答：解：3g碳和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=3g+8g=11g；如果3g碳和10g的氧氣充分混合充分燃燒，3g碳需要8g氧氣就可以了，因此氧氣剩余2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量還是11g．故答案為：11g；11g

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了質(zhì)量守恒定律，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要條件“恰好完全反應(yīng)”或“充分反應(yīng)”等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．