Question

16．我國的海洋資源十分豐富．以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉，海水經(jīng)結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽的初步提純的主要步驟是稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率．
（3）除去難溶性雜質(zhì)后的鹽中，依然含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等），必須依次加入過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉試劑（請注明用量“過量、少量或適量”），以除去雜質(zhì)，得到精鹽．
（4）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如圖：

提取Mg的過程中，試劑A可選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸．電解無水MgCl₂的過程中能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O③MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；
（2）根據(jù)粗鹽的初步提純的主要步驟是稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈣和硫酸鎂會生成兩個和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及能量之間的轉(zhuǎn)化進行分析．

解答 解：（1）海水中含量最多的化學(xué)物質(zhì)是水，其次是氯化鈉，從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā)；
（2）粗鹽的初步提純的主要步驟是稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以除去難溶性雜質(zhì)后的鹽中，依然含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等），必須依次加入過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉試劑，以除去雜質(zhì)，得到精鹽；
（4）因為海岸上有豐富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液，該實驗流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀鹽酸可得到MgCl₂溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、電解可得到Mg；
氫氧化鈣和硫酸鎂會生成兩個和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）氯化鈉，蒸發(fā)；
（2）稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉試劑；
（4）Ca（OH）₂，稀鹽酸，電、化學(xué)；
MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．