Question

小冰同學取20g含碳元素12%的小蘇打（雜質(zhì)為氯化鈉），加88.8g稀鹽酸，恰好完全反應，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A、5.85%
• B、11.7%
• C、23.4%
• D、14.9%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)碳元素的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應的化學方程式即可計算出碳酸氫鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，即可解答．

解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g×12%÷

12

44

×100%=8.8g，
設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
x           y       8.8g

84

x

=

44

8.8g

，

58.5

y

=

44

8.8g

x=16.8g，y=11.7g
恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.7g+(20g-16.8g)

20g+88.8g-8.8g

×100%=14.9%，
答案：D

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．