Question

【題目】下列圖像能正確表示其對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.B點表示稀鹽酸和加入NaOH溶液質(zhì)量一定相同
B.t1℃時，A,C物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%
C.等質(zhì)量的鋅和鐵與足量鹽酸反應(yīng)，A為鋅B為鐵
D.向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，溶液質(zhì)量的變化

Answer 1

【答案】C
【解析】A、B點溶液的pH=7，溶液為中性，表示酸堿恰好反應(yīng)，稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量不一定相同，故錯誤；A不符合題意；

B、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)得計算公式，可得t1℃時，A,C物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 =20%≠25%，故錯誤；B不符合題意；

C、等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，鐵產(chǎn)生的多，但鋅的活動性大于鐵，鋅的斜率較大，A為鋅B為鐵，故錯誤；C符合題意；

D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量逐漸減輕，與圖象不符，故錯誤；D不符合題意.
所以答案是：C.
【考點精析】掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系和金屬材料的選擇依據(jù)是解答本題的根本，需要知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．