Question

（2008?梅州）工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的NaCl．為測定純堿產(chǎn)品中Na₂CO₃的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當?shù)稳?00g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2．
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；23g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為______g
（2）反應后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：樣品中碳酸氯與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，根據(jù)恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量，可計算參加反應的鹽酸的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量及反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；
利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
反應后所得不飽和溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原樣品中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分所組成，其質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和．
解答：解：（1）設(shè)參加反應鹽酸的質(zhì)量為a，碳酸鈉的質(zhì)量為b，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106   73         44
  a     b         8.8g
=  a=21.2g
=  b=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==7.3%
故答案為：7.3%；21.2；
（2）設(shè)反應生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
            117   44
             x    8.8g
 
x=23.4g
溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=23.4g+（23g-21.2g）=25.2g
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25.2g．
點評：利用反應的化學方程式表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)反應中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量．