Question

6.5克鋅與100克稀硫酸混合，得到無色溶液。

（1）若二者恰好完全反應，則在100克稀硫酸中溶質的化學式為              ，其質量為           g，溶劑的的化學式為           ，其質量為            g，完全反應后，所得溶液的質量為          g，其中溶質的化學式為          ，其質量為          g，溶劑的的化學式為            ，其質量為              g。

（2）若鋅完全反應，則所得溶液中溶質的化學式為                      。

Answer 1

答案：（1）H₂SO₄  9.8   H₂O  90.2   106.3  ZnSO₄  16.1   H₂O  90.2

      （2）ZnSO₄  或ZnSO₄和H₂SO₄

解析：，稀硫酸是溶液，其中的溶質是硫酸，溶劑是水，鋅與硫酸反應，與水不反應。根據化學方程式計算相關物質的質量。

      Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑

      65      98        161      2

      6.5g     x          y       z

     解得：  x=9.8g  y= 16.1g    z= 0.2g

     故100g稀硫酸中溶質H₂SO₄的質量為 9.8g，溶劑水的質量為 100g－9.8g=90.2g

根據質量守恒定律，反應后所得溶液質量為 6.5g＋100g－0.2g=106.3g，其中溶質為ZnSO₄ 的質量為16.1g，溶劑質量的質量不變，為 90.2g。