Question

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：

（1）取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，

（2）取白色沉淀A，滴加過量稀HCl，固體不溶解，

（3）向無色濾液B中通入CO2，產生白色沉淀。

則原固體中一定不含_________一定含有_________可能含有______，寫出（3）的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】Cu(NO3)2、 Na2CO3 Na2SO4 、Ba(OH)2 BaCl2

【解析】

（1）取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，可推出不含硝酸銅，因為硝酸銅溶液是藍色的，得到白色沉淀A，可能是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇，也可能是氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，也可能是氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇；

（2）取白色沉淀A，滴加過量稀HCl，固體不溶解，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明不含碳酸鋇，因為碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，說明固體粉末中一定不含碳酸鈉，一定含硫酸鈉；

（3）向無色濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，氫氧化鋇能與二氧化碳反應生成碳酸鋇白色沉淀，故固體中一定含氫氧化鋇，是否含氯化鋇，無法確定。

由分析可知，原固體中一定不含Cu(NO3)2、 Na2CO3，一定含有Na2SO4 、Ba(OH)2，可能含有BaCl2；

（3）反應（3）為氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇和水，該反應的化學方程式為：。