【題目】有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉�；瘜W興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止。然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示。

試計算：（計算結(jié)果保留小數(shù)后1位）

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；

（2）當?shù)稳?/span>10%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)9.5g (2)7%

【解析】

試題分析：首先根據(jù)曲線圖可得Mg(OH)2的質(zhì)量=2.9g，然后根據(jù)化學方程式：MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg(OH)2↓中Mg(OH)2與MgCl2、NaOH以及生成NaCl的質(zhì)量關系，可分別求出MgCl2、NaOH以及生成NaCl的質(zhì)量關系，然后進一步計算當?shù)稳?/span>10%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

解：設MgCl2質(zhì)量為x，參加反應的NaOH的質(zhì)量為y，生成的NaCl的質(zhì)量為z

MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg(OH)2↓

95 80 117 58

x y z 2.9g

(1) 95：58= x：2.9g x=4.75 g

由于是取該溶液一半來反應，故樣品中MgCl2的質(zhì)量：4.75g×2=9.5 g

(2)原樣品中NaCl的質(zhì)量=(10－4.75×2)=0.5 g

80：58==y：2.9 y=4g

故氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=4g÷10%=40g

117:58=z：2.9g z=5.85g

溶液中NaCl的總質(zhì)量=5.85g ＋0.25g ＝6.1g

A點時，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=6.1g÷(50g＋40g－2.9g)×100%＝7%

練習冊系列答案
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（1）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。銅生銹與空氣中氧氣和水有關，還與空氣中的____________（填化學式）有關。

（2）E物質(zhì)的化學式是 。

（3）在①~⑥反應中屬于化合反應的是 （填數(shù)字序號）。

（4）反應⑤的化學方程式 。

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（2）上述裝置中的A和C組合后，可以用來制取并收集的氣體是 （任寫一種），寫出實驗室制取該氣體的化學方程式： 。

（3）F裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，此時還需要 （填儀器名稱），該氣體應從 （填“a”或“b”）進入F中，若用F裝置干燥氧氣，則氧氣應從 （填“a”或“b”）進入F中。

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