Question

15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時又不引入新的雜質(zhì)，分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
一氧化碳（二氧化碳）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
銅（氧化銅）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）．
銅粉（鐵粉）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）．
鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O（合理即可）；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．