Question

13．汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，制理的方法有兩種，其一是：在汽車尾氣的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”在催化劑（鉑、鈀合金）的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)，生成兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
其二是在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣（NH₃）把一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓�氨氣和一氧化氮在催化劑的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退�進(jìn)行分析．

解答 解：一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)�，氨氣和一氧化氮在催化劑的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．