10．如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息的描述正確的是（　　）
A．30℃時(shí)M的溶解度小于N的溶解度
B．分離M、N可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
C．M、N都是難溶物質(zhì)
D．陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是N的不飽和溶液，M的飽和溶液

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：M、N種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而M的溶解度隨溫度的升高變化比N大；30℃時(shí)M的溶解度小于N的溶解度，小于不正確；分離M、N可采用降溫結(jié)晶的方法，蒸發(fā)結(jié)晶不可行；M、N都是難溶物質(zhì)錯(cuò)誤，它們都是易溶物質(zhì)；陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是N的不飽和溶液，M的飽和溶液正確．

解答 解：A、30℃時(shí)M的溶解度小于N的溶解度，小于不正確；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、分離M、N可采用降溫結(jié)晶的方法，蒸發(fā)結(jié)晶不可行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、M、N都是難溶物質(zhì)錯(cuò)誤，它們都是易溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是N的不飽和溶液，M的飽和溶液正確，故選項(xiàng)正確；
故選D

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液結(jié)晶的方法，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．區(qū)別下列各組物質(zhì)，選擇的實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．CO2和CO：聞氣味
B．黃銅片和銅片：相互刻畫
C．濃鹽酸和濃硫酸：分別用玻璃棒蘸取點(diǎn)在濾紙上
D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分別加入Na2SO4溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴加到A、B、C三種金屬中，A表面有氣泡產(chǎn)生，B、C始終無(wú)明顯變化；把B的硝酸鹽溶液滴加到C中，C表面析出B．則三種金屬活動(dòng)性質(zhì)順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞C＞BB．C＞B＞AC．B＞C＞AD．C＞A＞B

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物．老師要求同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成．請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題．
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣溶液顯中性．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；
猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和CaCl2的混合物（填化學(xué)式）；
猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na　2CO3的混合物．
猜想4：濾液中溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和CaCl2的混合物．
你認(rèn)為上述猜想4有錯(cuò)誤，理由是碳酸鈉和氯化鈣不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明猜想2成立．
【問(wèn)題討論】
小紅同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為小紅同學(xué)不能（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒锹然c和氯化鈣都能和硝酸銀反應(yīng)生成生成白色沉淀氯化銀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．碲（Te）被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲．
（1）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：TeOSO4+2SO2+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H2SO4，則X為H2O（填化學(xué)式）．
（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進(jìn)行下述對(duì)比試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)溫度/反應(yīng)時(shí)間/h粗蹄沉淀率
A653.065.0
B803.098.9
C802.098.9
d902.097.0
①該小組研究的反應(yīng)條件是溫度和反應(yīng)時(shí)間．
②實(shí)驗(yàn)a和b的目的是比較相同時(shí)間，不同的反應(yīng)溫度對(duì)粗碲沉淀率的影響．
③在上述四組實(shí)驗(yàn)中，最佳的反應(yīng)條件是80℃和2.0h．
④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反應(yīng)條件測(cè)定粗碲沉淀率．若再設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，選擇的反應(yīng)條件還可以是A（填選項(xiàng)）．
A.80℃，1.5h   B.80℃，2.5h   C.70℃，2.0h  D.95℃，2.0h．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將下列兩種溶液混合，再加入足量的酸，最終有沉淀生成是（　�。�
A．碳酸鉀和碳酸鈣再加稀硝酸B．氯化銅和氫氧化鋇再加鹽酸
C．硝酸銀和氯化鈉再加稀硝酸D．硝酸鈉和硝酸銀再加硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．請(qǐng)寫出下列化學(xué)用語(yǔ)：
①氮?dú)釴2②硫酸銅溶液中的金屬陽(yáng)離子Cu2+③60個(gè)碳原子60C
判斷下列化學(xué)符號(hào)中“3”的含義，并用相應(yīng)的序號(hào)填空．
a．表示一個(gè)分子中的原子數(shù)目     b．表示元素的化合價(jià)
c．表示離子的電荷數(shù)              d．表示微粒的數(shù)目
①Al3+一個(gè)鋁離子帶有3個(gè)單位的正電荷②3H2O：水分子的個(gè)數(shù)為3③Na$\stackrel{+3}{N}$O2：亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：GCuSO4，HCu（OH）2．
（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)放出（“吸收”或“放出”）熱量，說(shuō)一說(shuō)D的用途用于改良酸性土壤（合理即可）（一條即可）．
（3）寫出D→F的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．醋酸是生活中的常用物質(zhì)，不僅可做調(diào)味劑，也可用于除去水垢，醋酸C2H4O2摩爾質(zhì)量是60g/mol，各元素的原子個(gè)數(shù)比是1：2：1，醋酸中氫元素的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.7%（精確到0.1%），0.5molC2H4O2中約含1.204×1024個(gè)氫原子．

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