Question

某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為     。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是     。

【進行猜想】 猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)₂

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO₃

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是     。

【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取小燒杯中的物質(zhì)進行     （填操作名稱），得到固體和液體。		猜想三正確
向濾液中加入適量     溶液；	溶液變藍
向固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應用】

1.小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有      （舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應     保存。

2.小明想測定樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表．

加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g	0	2	3.65	6
樣品的pH	12	9	7	4

（1）當pH=4時，溶液中所含的溶質(zhì)是     （寫化學式）

（2）求樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

【提出問題】CO₂+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O    

固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體

【進行猜想】猜想三：Ca(OH)₂    CaCO₃

【實驗與結(jié)論】過濾         石蕊     有氣泡產(chǎn)生   

【拓展與應用】

1. NaOH             密封

2.  (1) CaCl₂     HCl    (2)    74%

【解析】

試題分析：【提出問題】熟石灰容易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣微溶于水，不容物可能是氫氧化鈣；【進行猜想】猜想三有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，【實驗與結(jié)論】固體溶于水過濾，濾液中加入石蕊試液顯藍色說明有氫氧化鈣，向過濾出的固體中加入過量的稀鹽酸有氣體放出，說明固體中有碳酸鈣，綜上，固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，猜想三正確；【拓展與應用】1.氫氧化鈉也有類似的性質(zhì)，也可以吸收空氣中的二氧化碳，形成碳酸鈉，所以氫氧化鈣和氫氧化鈉都應該密封保存，2. （1）當pH=4時，鹽酸過量，所以溶液中所含的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl；(2)由題可知加入鹽酸溶液的質(zhì)量為3.65g時，鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應，設(shè)樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量為，則有

74             73

         

，解得

所以樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)為

考點：探究熟石灰樣品成分

點評：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識點沒有學過，較為陌生，但是重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。