化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）；反應生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是           。
（2）反應結(jié)束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
或“準確”）。
Ⅱ．乙同學取氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應，
共用去稀鹽酸154.5g（假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。
試計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

（1）將裝置內(nèi)的空氣排盡（2）b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質(zhì)玻璃管
破裂（或生成的鐵重新被氧化）  （3）偏小

解析試題分析：（1）用一氧化碳還原氧化鐵，要先把裝置內(nèi)的空氣排盡，目的是防止爆炸；
（2）反應結(jié)束后，要等試管冷卻后再停止通氮氣，目的是防止生成的生成的鐵重新被氧化；
（3）由于碳和氧化鐵反應也可能產(chǎn)生一氧化碳,不會被吸收，故測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將偏小。
利用化學方程式氧化鐵與氯化鐵的質(zhì)量比可求出氯化鐵的質(zhì)量；
解：設反應生成FeCl3質(zhì)量為x。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 
160    325
10g×80%   x                
X=(325×8g)/160=16.25g   
溶液中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)=16.25g/(154.5g+8g)×100%=10% 
答：反應后溶液中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)分別是10%
考點：利用化學方程式的計算、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關系如右圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為______________g。
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分)水是生命之源，愛護、珍惜水資源是每個公民的責任。
（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀、    、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
（2）水常用來配制各種溶液，下列物質(zhì)溶于水后溶液溫度明顯升高的是    。

A．氫氧化鈉 B．硝酸鉀 C．硝酸銨 D．濃硫酸
（3）用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟：①混勻  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃硫酸和水。其正確的順序為   (填序號)。
（4）①熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，試計算除去瓶膽內(nèi)5g CaCO3，理論上需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量是多少？
［化學方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑］
(請寫出解題過程)    
②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的雜質(zhì)，若除去5g此水垢，則加入食醋的質(zhì)量（與①中數(shù)據(jù)比較）是    (填“增加、減少或不確定”)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（（7分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明同學準確稱取 12.0g樣品，做了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有               。
（2）濾液 C中的溶質(zhì)是                             ，若向濾液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發(fā)生的一個中和反應的化學方程式                                                         。
（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
固體混合物溶液的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質(zhì)量/g
1
m
2.9
2.9
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質(zhì)量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）   。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(6分)課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）
 		25.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）
 		45.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）
 		27.4
 
數(shù)據(jù)處理
 		溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為     
 
若化學方法測定結(jié)果準確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌           B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱  D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26．5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。

求：（1）生成CO2的質(zhì)量。
（2）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(3分)實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，當反應后的溶液呈中性時再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：
反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

隨機抽取市售某種“純堿”樣品，經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉。準確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應，將反應后的剩余物質(zhì)稱量，質(zhì)量為117.8克。
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是              克。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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