Question

【題目】如圖中A、B、C、D是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

（1）A中x＝D粒子的符號是
（2）A、B兩種粒子表示的元素的原子可形成化合物B2A，該化合物(B2A)的化學式
（3）以上4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示的是金屬元素的離子(填字母代號)

Answer 1

【答案】
（1）8；Ne
（2）Mg2Si
（3）C
【解析】(1)同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A中x＝8，D粒子的符號是Ne；(2)A表示的元素的原子是硅，B表示的原子是鎂，可形成化合物B2A，該化合物的化學式：Mg2Si；(3) 原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子，屬于金屬元素；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子，屬于非金屬元素；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，屬于稀有氣體元素。以上4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中C表示的是金屬元素的離子。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；所以A是硅原子，B是鎂原子，C是鈉離子，D是氖原子；硅與鎂形成的化合物為：Mg2Si；當最外層電子數(shù)小于4時，屬于金屬元素；當最外層電子數(shù)大于4時，屬于非金屬元素；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)屬于稀有氣體元素。