Question

【題目】化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

[實驗探究1]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩。	_____________	氫氧化鈉溶液一定變質了。

[提出問題2] 該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

[猜想與假設]

猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

[查閱資料] ⑴ 氯化鈣溶液呈中性。

⑵ 氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(方程式)：________________________。

[實驗探究2]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。	有________生成	說明原溶液中一定有碳酸鈉。
⑵取步驟⑴試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。	_____________	說明原溶液中一定有______。

[實驗結論] 該氫氧化鈉溶液_______(填“部分”或“全部”)變質。

[反思與評價] ⑴氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：_________。

⑵在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案________(填“可行”或“不可行”)。

[理解與應用] 氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。

Answer 1

【答案】 有氣泡冒出 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl 白色沉淀生成； 變紅 氫氧化鈉； 部分變質 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 不可行

【解析】氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，故加入稀鹽酸后，一定有氣泡冒出；

氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應方程式為Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl

原溶液中有碳酸鈉，則加入氯化鈣后有白色沉淀生成；向上清液中加入酚酞，氟變?yōu)榧t色，則說明一定有氫氧化鈉；則說明該溶液部分變質；氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故變質的反應方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，氫氧化鈣本身顯堿性，故會影響氫氧化鈉的判斷，故不能用氫氧化鈣代替氯化鈣；