Question

11．現(xiàn)取氯化鈣和碳酸鈣混合物樣品進行實驗，將150mL的稀鹽酸分三次加入裝有15g樣品的燒杯中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表（不考慮實驗消耗）．

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/ml	50	50	50
生成氣體的質量/g	2	m	0.4

試求：
（1）m的值時2g．
（2）實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出0.4g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出0.4g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2g，所以m的值為2；故答案為：2；
（2）共產(chǎn)生CO₂的質量=2g+2g+0.4g=4.4g；
設實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量x，反應的碳酸鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       111        44
 y         x         4.4g
$\frac{111}{x}=\frac{44}{4.4g}$=$\frac{100}{y}$
x=11.1g  y=10g
原混合物中的氯化鈣的質量為15g-10g=5g
實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量5g+11.1g=16.1g．
答：實驗后所得溶液中溶質氯化鈣的質量16.1g．

點評 本題主要考查了學生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．