Question

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點，據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

 

（2）t₂℃時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質量是

 

g
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是

 

（填寫物質序號）
（4）在t₂℃時，將等量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是

 

所得溶液中溶質質量分數(shù)做小的是

 

（5）當a中含有少量b時，可采用

 

的方法提純a．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大�。�
（4）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，飽和溶液中溶解度小的溶質質量分數(shù)�。�
（5）根據(jù)固體物質的溶解度受溫度影響情況的大小分析結晶方法．

解答：解：
（1）P點是t₁℃時ac的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將30g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，形成75克溶液；
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；
（4）ab的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫會析出晶體，a的溶解度變化幅度較大，所以析出較多的是a；根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，t₂℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫到t₁℃，b的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，故所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是c；
（5）a的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，若a中混有少量的b，獲得純凈a的方法是冷卻熱飽和溶液結晶．
答案：
（1）t₁℃時ac的溶解度相等；
（2）75；
（3）c＜b＜a；
（4）a  c
（5）冷卻熱飽和溶液結晶

點評：本題對于溶解度、溶解度曲線進行了考查，掌握相關知識才能結合題意靈活解答．