Question

16．研究物質(zhì)的化學變化，常要涉及量的計算．為從定量角度認識中和反應(yīng)，小明同學自行設(shè)計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒入4%的氫氧化鈉溶液20g，滴入2-3滴酚酞指示劑后，溶液呈紅色；
②另取5%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在剛好滴入最后一滴鹽酸，溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)．請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中指示劑酚酞的作用是觀察氫氧化鈉和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)；
（2）計算出這時共用去5%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）在剛好滴入最后一滴鹽酸，溶液紅色消失瞬間，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
故填：觀察氫氧化鈉和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)．
（2）設(shè)反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40   36.5
20g×4% x×5%
$\frac{40}{20g×4%}$=$\frac{36.5}{x×5%}$，
x=14.6g，
答：這時共用去5%的稀鹽酸的質(zhì)量是14.6g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．