Question

6．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題．

（1）圖中標有①的儀器名稱是集氣瓶．
（2）實驗室制取氫氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，為若要獲得較純凈的氫氣，應(yīng)選擇的收集裝置是C或E．為保證安全，點燃氫氣前，應(yīng)進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
若用B裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)進行的改進是試管口放一團棉花．
（4）某化學學習小組經(jīng)查閱資料獲悉：銅通常情況下和鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，但在常溫時能和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮（NO₂）氣體，同時生成硝酸銅和水，寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；該小組同學繼續(xù)查閱資料發(fā)現(xiàn)銅和稀硝酸反應(yīng)生成的是硝酸銅、一氧化氮（NO）和水，該小組同學思考后得出結(jié)論，化學反應(yīng)的生成物不但和反應(yīng)物的種類有關(guān)也和反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）有關(guān)．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；為保證安全，點燃氫氣前，應(yīng)進行的操作是：檢驗氫氣的純度；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．在常溫時銅能和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮（NO₂）氣體，同時生成硝酸銅和水，配平即可；化學反應(yīng)的生成物不但和反應(yīng)物的種類有關(guān)也和反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）有關(guān)．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；為保證安全，點燃氫氣前，應(yīng)進行的操作是：檢驗氫氣的純度；故答案為：A；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；C或E；檢驗氫氣的純度；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；試管口放一團棉花；
（4）在常溫時銅能和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮（NO₂）氣體，同時生成硝酸銅和水，配平即可；化學反應(yīng)的生成物不但和反應(yīng)物的種類有關(guān)也和反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）有關(guān)；故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．