為了測定某銅鋅合金的組成，王華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)．每加一次鹽酸，王華記錄所得氣體的質(zhì)量，測得實驗數(shù)據(jù)如下：
第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積（ml） 10 10 10
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.08 0.08 0.04
求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
分析：根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，因此可根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量計算合金中鋅的質(zhì)量，而合金質(zhì)量與鋅的質(zhì)量差即為銅的質(zhì)量；銅的質(zhì)量與合金的質(zhì)量為合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可得知，每加入10mL稀鹽酸完全反應(yīng)時應(yīng)放出0.08g氫氣，而第三次雖入10mL稀鹽酸只產(chǎn)生0.04g氫氣，說明此時金屬鋅已完全反應(yīng)．
解答：解：合金中鋅完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
x            0.2g
65
x
=
2
0.2g
 x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=
10g-6.5g
10g
×100%=35%
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
點評：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)中所加稀鹽酸與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系，判斷金屬是否完全反應(yīng)；根據(jù)金屬完全反應(yīng)時生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量，計算參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次      第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g         10        10         20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g         50        80         50
生成氫氣的質(zhì)量/g         0.2        0.2         0.2
（1）試計算該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦口區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是（
A
A
　　）
A．看顏色               B．測密度
C．加硝酸銀溶液         D．加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρH2=0.09g/L）
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
1：8
1：8
時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
1.21%
1.21%
．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g 60 80 50
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2  0.2
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為
1：5
1：5
時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?鎮(zhèn)江）為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次      第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g         10        10         20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g         50        80         50
生成氫氣的質(zhì)量/g         0.2        0.2         0.2
（1）試計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為
1：5
1：5
時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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