Question

3．為探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬的活動性順序，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的A、B、C三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．

（1）實驗前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時間后，可觀察到實驗B中的現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學(xué)通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強（填“強”或“弱”），你認(rèn)為她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快．
（4）小剛認(rèn)為以上實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，他在上述實驗基礎(chǔ)上補充了實驗D，實現(xiàn)了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實驗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）實驗前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
故填：除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時間后，可觀察到實驗B中的現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，這是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：銅片表面附著一層銀白色固體；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學(xué)通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快．
故填：強；鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快．
（4）小剛認(rèn)為以上實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，這是因為通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強，通過B可以判斷出銅比銀活潑，但是無法比較鐵和銅的活潑性，他在上述實驗基礎(chǔ)上補充了實驗D，實驗了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實驗D中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：硫酸銅；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．