Question

圖所示是“水”中長“銅樹”的探究實驗．將一根質量為80g的鋁絲（用砂紙打磨過）浸入硫酸銅溶液中，過一段時間取出附有銅的鋁絲干燥后稱量，其質量為94g．下列對實驗中質量變化的分析正確的是

1. A.
   通過反應生成銅的質量為（94-80）g
2. B.
   反應前后溶液的質量沒有發(fā)生變化
3. C.
   由于每個鋁原子置換1個銅離子，所以（94-80）g是生成的銅與反應的鋁的質量差
4. D.
   反應后溶液的質量減輕了（94-80）g

Answer 1

D
分析：鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；利用反應的化學方程式，鋁片質量增加量為生成的銅與反應掉的鋁的質量之差．
解答：A、鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；增加量94-80為生成的銅與鋁的質量之差；不是生成的銅的質量，故A錯誤；
B、鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；溶液質量減少．故B錯誤；
C、鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；增加量94-80為生成的銅與鋁的質量之差，而反應過程中是每兩個鋁原子置換出3個銅原子，故C錯誤；
D、鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，生成的銅附著鋁片上，而消耗鋁的質量小于生成銅的質量，因此，鋁片質量增加；增加量94-80為生成的銅與鋁的質量之差，因此反應后溶液質量減輕了（94-80）g，故D正確；
故選D
點評：根據(jù)反應原理前后鋁片質量增加是因為兩個鋁原子置換出三個銅原子，鋁片質量增加，而溶液質量就減�。�