Question

小麗為除去食鹽中混有的少量CaCl₂、MgSO₄雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于生成沉淀反應(yīng)的試劑稍加過量）：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：
⑴步驟①、⑦中的操作分別為              、              ；
⑵步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；
⑶步驟④加入的試劑為           溶液；
⑷步驟⑤過濾后所得固體E的成分除Mg(OH)₂外，還有（填化學(xué)式）            。
⑸步驟⑥中加入適量鹽酸的作用是                                      。

Answer 1

⑴ (加水)溶解   蒸發(fā)(結(jié)晶)   ⑵MgSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋MgCl₂【說明：如步驟②加入Ba(OH)₂溶液，也可，方程式則為MgSO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋Mg(OH)₂↓，給分】
⑶ Na₂CO₃  ⑷BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃
⑸除去過量的NaOH和Na₂CO₃（調(diào)節(jié)溶液的pH至中性）

完整的流程應(yīng)該是：

（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，故答案為：加速溶解．
（2）加入過量的氯化鋇（或者氫氧化鋇），氯離子對(duì)氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故答案為：Na₂SO₄，；
（3）第④步溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化鋇（或者氫氧化鋇），第④步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇（或者氫氧化鋇），答案為：過量的Na₂CO₃．
（4）⑤中是前面所生成的BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃．故答案為：BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃．
（5）⑥步加鹽酸目的是為了除去過量的NaOH和Na₂CO₃（調(diào)節(jié)溶液的pH至中性）．
故答案為：
（1）（加水）溶解蒸發(fā)（結(jié)晶）（2）MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂【說明：如步驟②加入Ba（OH）₂溶液，也可，方程式則為MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，給分】
（3）Na₂CO₃（4）BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃
（5）除去過量的NaOH和Na₂CO₃（調(diào)節(jié)溶液的pH至中性）