Question

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題．
（1）實驗前，小組同學對某些問題展開討論并設計有關(guān)實驗方案：
①小剛同學說：“酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”．你認為這種推理

 

（填“正確”或“不正確”），你的例證是

 

．
②小麗同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）：a

 

；b

 

．
（2）請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)果，注“不能用指示劑”）

 

．
（3）某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請計算：
①若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要

 

千克的NaOH？
②石化廠進行了技術(shù)改選，采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約

 

經(jīng)費？NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如下表：（寫計算過程）

名   稱	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	6.00	24.00

Answer 1

分析：本題是探究酸堿鹽的性質(zhì)及根據(jù)性質(zhì)來除雜．
（1）①正確區(qū)分酸堿鹽和酸堿性．
②根據(jù)試劑所呈的不同顏色來確定溶液的酸堿性；酸性土壤要改良需能與酸反應的物質(zhì)，來降低酸性．
（2）除雜主要是利用鹽酸的化學性質(zhì)，但要遵循除雜的原則，不能引入新的雜質(zhì)，本題還要求有清晰可見的現(xiàn)象，所以有氣體或沉淀或顏色變化是首選的．
（3）①根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，將100kg的這種石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量代入化學方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
②根據(jù)硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式來計算需要的氫氧化鈣的質(zhì)量，并利用它們的價格進行計算節(jié)約的經(jīng)費．

解答：解：（1）①酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性，但鹽溶液不一定成中性，如碳酸鈉溶液雖然是鹽的溶液，但是呈堿性；硫酸氫鈉溶液也是鹽溶液，但呈酸性．故答案為：不正確；碳酸鈉溶液是鹽的溶液，但它呈堿性
②為檢驗溶液的酸堿性，可以選擇紫色的石蕊試液，或者選擇pH試紙直接測出它的酸堿度；故答案為：紫色石蕊試液，pH試紙；
（2）除去CaCl₂溶液中混有的少量稀鹽酸，加CaCO₃粉末反應有氣體生成，現(xiàn)象明顯且不引入雜質(zhì)，
故答案為：向溶液中不斷加入CaCO₃粉末，當看到固體不再溶解，氣泡不再產(chǎn)生，說明稀鹽酸恰好被除去；
（3）①：（1）設需要NaOH的質(zhì)量為x，則
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x     100kg×4.9%，

80

x

=

98

100kg×4.9%

解得x=4kg，
答：需要4千克的NaOH．
（2）設改進后需要Ca（OH）₂的質(zhì)量為y，則
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%，

74

y

=

98

100kg×4.9%

解得y=3.7kg，
則可以節(jié)約經(jīng)費：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約73.8元．

點評：本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及利用性質(zhì)除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，是常見習題，考查學生考慮問題的全面性，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質(zhì)．以及利用化學反應方程式的計算，學生應能利用質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)來計算硫酸的質(zhì)量，然后代入方程式計算即可，本題較好的注重了與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，體現(xiàn)了利用化學知識來解決生產(chǎn)中的實際問題．