Question

4．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色．
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有SO₄^2-和Na⁺．在圖2所示的反應(yīng)過程中，小明對反應(yīng)溶液的pH進(jìn)行了三次測定，當(dāng)溶液pH=10時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH（填化學(xué)式，下同）；pH=7時(shí)，溶質(zhì)為Na₂SO₄；pH=3時(shí)，溶質(zhì)為Na₂SO₄、H₂SO₄．
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是硫酸銅溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)氫氧化鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析必須密封保存的原因．
（3）由微觀示意圖可知，硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；由中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)題意要驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件必須生成沉淀或氣體或水，確定與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽即可．

解答 解：（1）NaOH液顯堿性，將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色．
（2）固體氫氧化鈉必須密封保存，這是因?yàn)闅溲趸�鈉具有吸水性，能吸收空氣中的水分發(fā)生潮解；還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
從該圖可以看出，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有SO₄^2-、Na⁺；．
當(dāng)溶液pH=10時(shí)，溶液顯堿性，此時(shí)氫氧化鈉溶液過量，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH；pH=7時(shí)，溶液顯中性，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na₂SO₄；pH=3時(shí)，溶液顯酸性，此時(shí)硫酸過量，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、H₂SO₄．
（4）根據(jù)題意要驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件必須生成沉淀或氣體或水，氫氧化鈉溶液遇硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）紅；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；SO₄^2-；Na⁺；Na₂SO₄、NaOH；Na₂SO₄；Na₂SO₄、H₂SO₄；（4）硫酸銅溶液；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．