分析 (1)根據(jù)白磷燃燒放熱及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容結(jié)合浮力分析;
(2)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
(3)根據(jù)B、D實(shí)驗(yàn)減少的物質(zhì)分析天平不平衡的原因.
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)分析質(zhì)量守恒的原因;
解答 解:(1)因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí),裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大,裝置受到的浮力增大,所以立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡,而待錐形瓶冷卻后,小氣球縮小,因此重新放到托盤天平上稱量,天平平衡,故結(jié)論正確的是后一種;整個(gè)過程中小氣球的變化是:白磷燃燒時(shí),小氣球膨脹,冷卻后,小氣球縮小,到最后被吸癟;
(2)實(shí)驗(yàn)B中觀察到的現(xiàn)象是燒杯中次數(shù)多了氣泡,反應(yīng)后再稱量,觀察到天平不平衡,天平指針向右偏轉(zhuǎn),反應(yīng)后天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)B實(shí)驗(yàn)中的鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳是氣體,會(huì)逸出容器,使剩下物質(zhì)的質(zhì)量減輕,因此使得天平不平衡,所以應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行;D實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒會(huì)和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂,且反應(yīng)過程中產(chǎn)生白煙,因此使得天平不平衡;
(4)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變;
故答案為:(1)后一種;白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹,小氣球脹大產(chǎn)生浮力,使得天平不平衡;
(2)右;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中;在密閉的;鎂條燃燒結(jié)合了空氣中的氧氣,使得前后質(zhì)量不相等;
(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證方法的探究,對(duì)于有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)需要在密閉容器中進(jìn)行,還要能夠從微觀的角度對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋.
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A. | 100mL | B. | 50mL | C. | 10mL | D. | 以上均可以 |
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A. | 點(diǎn)燃酒精燈 | B. | 加熱液體 | C. | 量取液體 | D. | 傾倒液體 |
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A. | B. | ||||
C. | D. |
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A. | 屬于有機(jī)物 | |
B. | 組成元素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 | |
C. | 分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為6:1 | |
D. | 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為10:15:8 |
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