Question

將10g含雜質(zhì)銅的鐵粉，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．試計算：
（1）鐵粉中所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將20g該鐵粉與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，過濾，得到濾渣的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)得到濾渣的質(zhì)量就是鐵粉中銅的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=10g+50.0g-59.8g=0.2g；
設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56　　　　　 　 2
x　　　　　 　 0.2g　　　　　　　　　　　　

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
鐵粒中所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

10g

×100%=56%
答：鐵粒中所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．
（2）濾渣的質(zhì)量=20g×（1-56%）=8.8g．故填：8.8．

點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．