Question

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么

 

．
（2）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為

 

．（結果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶質的化學式為

 

，計算溶液中硫酸鐵的質量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）人體缺乏鐵元素時易患缺鐵性貧血；
（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；
根據(jù)生成氫氣的質量可以計算鐵的質量，根據(jù)和氧化鐵反應的稀硫酸的質量可以計算生成硫酸鐵的質量．

解答：解：（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋，因為使用鐵鍋能夠為人體提供鐵元素，防止缺鐵性貧血．
故填：鐵鍋，因為使用鐵鍋能夠為人體提供鐵元素．
（2）設鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
 x             1.0g

56

x

=

2

1.0g

，
x=28g，
廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為：

28g

33g

×100%=84.8%，
故填：84.8%；
（3）所得溶液中所含溶質有硫酸鐵和硫酸亞鐵，化學式分別為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄；
故填：Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
設生成硫酸鐵的質量為y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
       294       400
   18.75g×39.2%  y

294

18.75g×39.2%

=

400

y

，
y=10g，
答：溶液中硫酸鐵的質量是10g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．