Question

【題目】根據下圖裝置，回答下列有關問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為_____。

（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：_____，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是_____。A裝置試管口略向下的目的是_____。

（3）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從_____進。（選“b”或“c”）

（4）制取二氧化碳反應的化學方程式是_____，最好選用的發(fā)生裝置是_____，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是_____。

Answer 1

【答案】集氣瓶 2KClO32KCl+3O2↑ AD或AF 防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂 c CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ C 可以控制反應的發(fā)生和停止

【解析】

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。試管口稍向下傾斜原因是：防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂。

（1）集氣瓶是收集氣體的儀器。

（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；選用的裝置為AD或AF，試管口稍向下傾斜原因是：防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂。

（3）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣�。还蔬xc。

（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，化學方程式為

，碳酸鈣和鹽酸互相交反應分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；發(fā)生裝置最好選用C，裝置C的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止。