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20．某不純的鐵中只含一種雜質，現取該樣品5.6g與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.21g，則鐵中含的雜質可能是（　�。�
A．CuB．ZnC．MgD．C

分析 根據鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多．

解答 解：設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
5.6g          x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g＜0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多，由于銅、碳不能與鹽酸反應，雜質不可能為銅和碳；由于等質量的鎂、鋅、鐵與鹽酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鎂＞鐵＞鋅，結合上述分析說明雜質為鎂．
故選：C．

點評 本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

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