Question

同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行“稀硫酸和氫氧化鈉溶液”中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室要配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要取用

 

g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，并需加入

 

g水．
（2）佳秋同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，忘了往燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液中加入指示劑，滴加了一定量的稀硫酸后，觀察不到明顯現(xiàn)象，無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是她取出少量反應(yīng)后燒杯中的溶液于一支試管中，向其中滴入無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，此時(shí)燒杯中的溶液恰好呈中性”的結(jié)論．
①寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②志明認(rèn)為佳秋的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為溶液還可能呈酸性，理由是

 

．
為了驗(yàn)證自己的猜想，他提出了以下方案，請(qǐng)你填寫下表：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊試液，振蕩		燒杯中的溶液呈

③為驗(yàn)證志明同學(xué)的猜想，你還可以用

 

進(jìn)行檢驗(yàn)．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,用水稀釋改變濃度的方法,溶液的酸堿性測(cè)定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）用濃溶液加水配制稀溶液，在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算；
（2）①氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，寫出反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色分析；若完全反應(yīng)則溶液呈中性，若不是恰好完全反應(yīng)，則呈酸性，因此可以從檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含酸著手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可；
③根據(jù)酸可以和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）由于溶液在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此需要濃溶液的質(zhì)量為：

1000g×9.8%

98%

=100g，則需要水的質(zhì)量為：1000g-100g=900g；故填：100g；900g；
（2）①氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故反應(yīng)的方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
②向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應(yīng)；探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含酸著手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，選擇的試劑可以是紫色石蕊；
故答案為：酚酞試液在酸性溶液也顯無色；

實(shí)驗(yàn)方法	可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	石蕊顯紫色	中性

③在檢驗(yàn)溶液是否呈中性或酸性時(shí)也可以用碳酸鈉等物質(zhì)，當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)，若有氣泡產(chǎn)生的，則說明不是恰好完全反應(yīng)；若沒有氣泡產(chǎn)生，則說明是完全反應(yīng)；
故填：碳酸鈉溶液．（合理即可）

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和稀硫酸的中和反應(yīng)的程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；要求學(xué)會(huì)檢驗(yàn)酸堿的方法，并注意方法的可行性．