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15.1926年,我國(guó)著名化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法,促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展,以從海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿.其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng):
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
②2NaHCO3_Na2CO3+H2O+CO2↑;
試回答下列問(wèn)題:
(1)在反應(yīng)①的六種物質(zhì)中,焙制糕點(diǎn)是時(shí)常用作發(fā)酵粉的是碳酸氫鈉(或NaHCO3);
(2)氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是氨鹽水顯堿性更易吸收二氧化碳.
(3)制純堿過(guò)程中,其中過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒.
(4)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2,t2℃時(shí),氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”“等于”之一).
(5)生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語(yǔ)“夏天曬鹽,冬天撈堿”,請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線,說(shuō)明這句諺語(yǔ)的原理:氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,所以結(jié)晶時(shí)一般采用蒸發(fā)溶劑的方法,夏天氣溫高,水分蒸發(fā)后,會(huì)結(jié)晶析出氯化鈉.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,冬天氣溫降低,碳酸鈉溶解度變小,溶液飽和后再降溫析出晶體.

分析 (1)碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉.
(2)氨氣溶于水呈堿性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳.
(3)根據(jù)過(guò)濾操作所用儀器來(lái)分析;
(4)根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+×100%進(jìn)行分析.
(5)根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化情況來(lái)判斷結(jié)晶的方法.

解答 1解:(1)碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉,故答案為:碳酸氫鈉;
(2)氨氣溶于水呈堿性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳,故答案為:氨氣溶于水呈堿性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳;
(3)過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;
(4)t2℃時(shí),氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+×100%可知,t2℃時(shí),氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于碳酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故答案為:小于;
(5)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,由于夏天氣溫高,水分蒸發(fā)快,氯化鈉易結(jié)晶析出;純堿的溶解度隨溫度的變化大,冬天氣溫很低,使碳酸鈉結(jié)晶析出.
故答案為:(1)碳酸氫鈉(或NaHCO3 )
(2)氨鹽水顯堿性更易吸收二氧化碳
(3)玻璃棒
(4)小于
(5)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,所以結(jié)晶時(shí)一般采用蒸發(fā)溶劑的方法,夏天氣溫高,水分蒸發(fā)后,會(huì)結(jié)晶析出氯化鈉.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,冬天氣溫降低,碳酸鈉溶解度變小,溶液飽和后再降溫析出晶體.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大,主要考查了碳酸氫鈉的用途、飽和溶液中溶解度的計(jì)算以及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題等,培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)鐵生銹實(shí)際上是鐵和氧氣、水等物質(zhì)間相互作用發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng).銅和鐵相比,F(xiàn)e更易生銹,由此可得出的結(jié)論是金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)越容易發(fā)生銹蝕
(2)鐵桶不能用來(lái)盛放波爾多液(含有硫酸銅),原因是(用化學(xué)方程式表示)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.家庭養(yǎng)觀賞魚(yú)時(shí)會(huì)在魚(yú)缸里放點(diǎn)“魚(yú)浮靈”,可使水中的含氧量迅速增加.“魚(yú)浮靈”主要成分是過(guò)碳酸鈉(xNa2CO3•yH2O2),俗稱固體雙氧水.某化學(xué)興趣小組對(duì)其進(jìn)行探究.
Ⅰ:“魚(yú)浮靈”的性質(zhì)研究
實(shí)驗(yàn)1:取少量“魚(yú)浮靈”于試管中加水,有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出;繼續(xù)向試管中加入少量MnO2粉末,產(chǎn)生大量氣泡.將帶火星木條伸入試管,木條復(fù)燃,說(shuō)明有O2生成.
實(shí)驗(yàn)2:取實(shí)驗(yàn)1中上層清液,測(cè)得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說(shuō)明有CO2生成.
結(jié)論:過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì).
Ⅱ:“魚(yú)浮靈”的制備研究
“魚(yú)浮靈”的工業(yè)制備流程如下:

【查閱資料】異丙醇為有機(jī)溶劑,水與異丙醇可以互溶,過(guò)碳酸鈉在異丙醇中溶解度較�。�
(1)穩(wěn)定劑的作用是防止H2O2分解;穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成一種難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl.
(2)濁液中加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度(或減少過(guò)碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等).
Ⅲ:“魚(yú)浮靈”的組成研究
利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品過(guò)碳酸鈉(xNa2CO3•yH2O2)組成的測(cè)定(雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響).

(1)實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間,加熱銅網(wǎng)至紅熱后,再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸,直至A中樣品完全反應(yīng),繼續(xù)緩慢通N2.繼續(xù)緩慢通N2的目的是把A裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕至C、D裝置中,使之被充分吸收.
(2)B裝置中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣;便于觀察和控制氣流速度.
(3)若先滴入稀硫酸,后加熱銅網(wǎng),會(huì)導(dǎo)致x:y的值偏大(填“偏大”或“偏小”).
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g,D裝置增重2.2g,則x:y=2:3.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中,錯(cuò)誤的是( �。�
A.
稀釋濃硫酸
B.
添加酒精
C.
氧氣驗(yàn)滿
D.
稱氫氧化鈉固體

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能.鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3,反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng).將打磨好的鋁絲插入到硫酸銅溶液中,會(huì)看到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO43.冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過(guò)程中起著重要的作用,硫酸鋁【Al2(SO43】和氟化鈉(NaF)在共熔條件下反應(yīng)生成冰晶石(Na3AlF6),同時(shí)得到硫酸鈉【Na2SO4】,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO43+12NaF=2Na3AlF6+3Na2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下表中除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是(  )
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AMnO2KCl溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
BCaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸
CNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
DCO2氣體CO通過(guò)足量的灼熱氧化銅
A.AB.BC.CD.D
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的13,工業(yè)上常用“吹出法”制溴,其工藝流程如下:海水含Br2的海水含Br2的空氣SO2吸收液溴水混合物液溴
(1)步驟②中的化學(xué)方程式為:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反應(yīng)類型是置換(填化合、分解、置換、復(fù)分解)反應(yīng).
(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律.如:在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+2KBr=2KCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2;由此可判斷I2、Cl2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>I2.請(qǐng)你猜測(cè)Cl2與KI溶液能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng);若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式,不能反應(yīng)說(shuō)明理由Cl2+2KI=2KCl+I2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)用語(yǔ)與所表示的意義相符的是(  )
A.2N---2個(gè)氮原子
B.Mg2+-----鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)
C.H2-----2個(gè)氫原子
D.+1Na-----一個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.一定條件下,4.8克甲烷與16.0克氧氣恰好完全反應(yīng),生成10.8克水,4.4克二氧化碳及另一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CH4+5O2═2CO+CO2+6H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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