目前市場上的補鈣藥劑很多．如圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書．請回答以下問題：
（1）計算CaCO3中碳、氧元素的質量比是
1：4
1：4
．
（2）如果按用量服用，則每天補充鈣元素的質量是多少？（請寫出計算過程）
分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，每片含碳酸鈣0.625g，每次一片，每天2次，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
解答：解：（1）CaCO3中碳、氧元素的質量比是12：（16×3）=1：4．
（2）由題意，每片含碳酸鈣0.625g，每次一片，每天2次，則每天補充鈣元素的質量是0.625g×2×
40
100
×100%=0.5g．
故答案為：（1）1：4；（2）0.5g．
點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．
請回答下列問題：
（1）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數(shù)為
25%
25%
．
（2）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為
0.5
0.5
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?佛山）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．
    


    
XX鈣片

    [藥品規(guī)格]每片含CaCO30.625g
    [用法用量]每次一片，每天2次請回答下列問題：
    （1）CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為
    40%
    40%
    ．
    （2）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數(shù)為
    25%
    25%
    ．
    （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為
    0.5
    0.5
    g．

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，反應前后各物質的質量如下：
    

    


    
物質
A
B
C
D
    

    
反應前的質量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
    

    
反應后的質量/g
待測
6.6
0
2.7
    則：①反應后A的待測質量為
    3.4g
    3.4g
    ；
    ②該反應所屬的基本反應類型是
    分解反應
    分解反應
    ；
    ③反應中B和D兩種物質變化的質量比為
    22：9
    22：9
    （最簡整數(shù)比）．
    （2）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息．請仔細閱讀后進行計算：
    ①碳酸鈣的相對分子質量為
    100
    100
    ；
    ②碳酸鈣中碳、氧元素的質量比為
    1：4
    1：4
    ；
    ③碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為
    40%
    40%
    ；
    ④如果按說明書的用量服用鈣片時，每天能夠攝入的鈣元素的質量為
    0.5
    0.5
    g．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書．為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：
    精英家教網(wǎng)
    

    


    
加入稀鹽酸的質量/g
0
20
40
60
80
100
    

    
燒杯中剩余物質質量/g
10
29.12
48.24
67.36
86.48
106.48
    請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
    （1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：
     
    ．
    （2）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質量為
     
    g．
    （3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標．
    （4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為
     
    g．
    

			
    

			
    
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    2.