Question

把40gNa₂CO₃溶液與65g CaCl₂溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，干燥，得到白色固體5g．試計(jì)算：
（1）40gNa₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)Na₂CO₃溶液中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaC1的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100    117
       x       5g     y

106

100

=

x

5g

x=5.3g

100

117

=

5g

y

y=5.85g
40gNa₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

40g

×100%=13.25%；
（2）所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.85g

40g+65g-5g

×100%=5.85%
答：（1）40gNa₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%；
（2）所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．