Question

12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A．
（2）t₂℃時，將質(zhì)量為30g的A、B、C三種物質(zhì)分別加入100g水中，所得三種物質(zhì)的溶液為不飽和溶液的是A、B、C，其溶液質(zhì)量為130g．
（3）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，提純A物質(zhì)的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度分別升高到t₂℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度分析解答；
（3）據(jù)AB的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及溶解度變化情況分析解答．

解答 解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是B＞C＞A；
（2）30℃時ABC的溶解度均大于30g，即100g水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量大于30g，所以將30g A物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液均為不飽和溶液，溶液的質(zhì)量是130g；
（3）A的溶解度受 溫度較大，B的溶解度受 溫度影響較小，所以A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，提純A物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t₁℃B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
故答案為：（1）B＞C＞A；（2）A、B、C；130；（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（4）B＞C＞A．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算、混合物分離的方法等，要細心解答．