Question

（11分）某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質(zhì)。
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑。
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

⑴ 利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為             。將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用       （選填裝置編號(hào)）。請(qǐng)寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：                     ，                     。
⑵ 干燥氨氣可以將氣體通過裝有       （填化學(xué)式）的裝置D。
⑶ 興趣小組計(jì)劃用E裝置收氨氣，簡(jiǎn)述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法。
                                             。
⑷ 按下圖連接儀器后，計(jì)劃在純凈水塑料瓶?jī)?nèi)引發(fā)噴泉，你會(huì)采取怎樣的操作？                           。

⑸ 試驗(yàn)后為處理純凈水塑料瓶?jī)?nèi)存在的氨水（NH₃?H₂O）可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄△CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑     B   CaO與水反應(yīng)，減少了溶劑     
CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度
（2）CaO或NaOH
（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說明氨氣已經(jīng)集滿
（4）擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中
（5）2NH₃?H₂O+H₂SO₄ =(NH₄)₂SO₄+2H₂O

試題分析：（1）加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄△CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，是固體和液體在常溫下反應(yīng)，所以選B，生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：1、CaO與水反應(yīng)，減少了溶劑，2、CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度
（2）因?yàn)榘睔馊苡谒�呈堿性，所以不能用濃硫酸來干燥，只能用堿性干燥劑，故裝置D應(yīng)裝CaO或NaOH
（3）用E裝置收氨氣，由于氨氣的密度比空氣小，所以氨氣應(yīng)從a端進(jìn)，b端出，故判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說明氨氣已經(jīng)集滿
（4）由于極易溶于水，所以擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中，塑料瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減少，與外界形成壓強(qiáng)差，引發(fā)噴泉
（5）為處理純凈水塑料瓶?jī)?nèi)存在的氨水（NH₃?H₂O）可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃?H₂O+H₂SO₄ =(NH₄)₂SO₄+2H₂O