Question

如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿(主要成分Na₂CO₃)包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室。

(1)為測定室溫下Na₂CO₃的溶解度，在編號為ABCD的四個燒杯中各加入室溫下的水100 g,并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質(zhì)量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克	30	35	40	50
溶液的質(zhì)量/克	130	135	140	140

分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為______中的溶液是飽和溶液。室溫下，Na₂CO₃的溶解度是________。

(2)為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4 g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質(zhì)量為28.2 g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

(1)CD  40 g

(2)解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。二氧化碳的質(zhì)量：5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                     44

5.4 g×x                 2.2 g

=    x=98.1%           98.1%＞98%，所以與包裝袋信息相符

答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝袋信息相符。