Question

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中十分常見。

(1)水常用于滅火，其滅火原理是_______。

(2)自來水廠凈水過程的主要操作流程如下圖:

資料:常用的絮凝劑有明礬，消毒劑有液氯(Cl2)。

回答下列問題:

①操作X的名稱是______，試劑Y的名稱是______。

②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的__對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

③Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有氧化殺毒作用。寫出Cl2與水反應的化學方程式_____，HClO中Cl的化合價為_______價。

④自來水廠的凈水過程______(填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的常用方法是_____。

⑤甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法中，正確的是______。

A 20°C時，相同質量的甲、乙溶液，溶質的質量分數(shù)一定相等

B 40°C時，將相同質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，甲需要水的質量比乙少

C 40°C時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20°C,過濾，得到甲、乙兩種固體的質量一樣多

D 20°C時，分別在100g水中加入50g甲、乙，加熱到40°C時，甲、乙固體全部消失，均形成飽和溶液

Answer 1

【答案】降溫至可燃物著火點以下 過濾 活性炭 膠狀物 +1 不能 煮沸 BC

【解析】

(1)滅火原理是清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下，水常用于滅火，其滅火原理是降溫至可燃物著火點以下。

(2)①操作X是將固體和液體分離，故名稱是過濾，試劑Y具有吸附作用，名稱是活性炭。

②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

③Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸(HCIO)，次氯酸有氧化殺毒作用。Cl2與水反應的化學方程式為，HClO中氧元素的化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，設氯元素的化合價為x，，，故Cl的化合價為+1價。

④自來水廠的凈水過程不能將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的常用方法是煮沸。

⑤A、 20℃時，相同質量的甲、乙溶液，溶質的質量分數(shù)不一定相等，如果是飽和溶液它們的質量分數(shù)相等；故A不正確；

B、40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此將相同質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，甲需要水的質量比乙少，故B正確；

C、40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，且在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是30g，因此過濾，得到甲、乙兩種固體的質量一樣多；故C正確；

D、20℃時甲乙的溶解度都為30g，20℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，兩者均為飽和溶液；40℃時，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，加熱到40℃時，甲固體全部消失，乙固體仍有10g沒有溶解，此時兩者均形成飽和溶液，故D不正確。故選BC。