Question

高速電氣化鐵路的建設需要大量的鐵礦石。某化學興趣小組取得鐵路建設所用的赤鐵礦石樣品（含Fe₂O₃和雜質，雜質不溶于水且不參加化學反應）20g，將其置于燒杯中，向其中加入84g稀鹽酸，反應原理為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，二者恰好反應，反應后過濾，得到濾渣4g。
求：（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量分數；
（2）濾液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）80%          （2）32.5%

解析試題分析：（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量分數為；
（2）設反應生成氯化鐵質量為，則
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
20g-4g       
有，解得
溶液質量為：84g+20g-4g=100g
則濾液中溶質的質量分數為
則濾液中溶質的質量分數為32.5%
考點：化學方程式的計算
點評：這是化學反應聯系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。