Question

元素周期表和原子結構示意圖是學習和研究化學的重要工具．請利用下表所給信息和有關粒子結構示意圖，根據(jù)相關要求填空．

1  H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8 O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

（1）由圖表可知：硫原子的核外電子數(shù)為

16

．
（2）粒子④的最外層電子數(shù)為

7

，該元素為

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）粒子③在化學反應中易

失

（填“得”或“失”）電子．粒子①與③形成的化合物的化學式為

MgO

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)等于核外電子數(shù)進行解答；
（2）根據(jù)原子結構示意圖可知最外層電子數(shù)以及元素名稱進行解答；
（3）由原子的結構示意圖可以知道原子在化學反應中得失電子的情況，通過得失電子可以知道形成離子的情況，由離子所帶電荷數(shù)可以知道元素的化合價，根據(jù)化合價可以寫出化合物的化合價．

解答：解：（1）原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，所以硫原子的核外電子數(shù)為16；
（2）原子結構示意圖可知最外層電子數(shù)7；該元素為非金屬元素；
（3）由圖可知：該原子的最外層電子數(shù)少于4個，因此在化學反應中容易失去最外層的2個電子，從而形成帶有2個單位的正電荷的陽離子；由圖可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12的元素是鎂，因此1個鎂離子帶有2個單位的正電荷，其離子符號為Mg²⁺；化合價與離子所帶電荷數(shù)相等，只是正、負號和數(shù)字的書寫順序相反，因此鎂元素的化合價為+2價；氧元素在化合物中常顯-2價．因此該元素與氧元素形成的化合物的化學式為MgO．
故答案為：（1）16；（2）7；非金屬；（3）失；MgO．

點評：本題主要考查原子結構示意圖的意義、結構與性質(zhì)的關系和化學式的書寫．難度較大．