Question

【題目】歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應，圖1性質②中的酸性氧化物屬于非金屬氧化物）。

（1）驗證性質①，小明將石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)象是_____；

（2）Ⅰ.為驗證性質②，選取能與氫氧化鈉溶液反應的物質是_____（填選項）

A CO B SO3 C HNO3 D CO2

Ⅱ.寫出上述反應的化學方程式_____（只寫一個）：

（3）為驗證性質③，小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。

①圖二表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出下列圖形代表的離子（填離子符號）：_____，_____；

②從圖二中可以看出，反應后的溶液pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】紫色石蕊溶液變藍 .BD 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+ Cl- ＞

【解析】

（1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍，驗證性質①，小明將石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變藍；

（2）酸性氧化物是指溶于水后能與水反應生成酸的氧化物。 CO是氧化物，但不與水反應； SO3 是氧化物且能和水反應生成硫酸； HNO3 本身是酸，不是氧化物； CO2是氧化物，能與水反應生成碳酸，為驗證性質②，選取能與氫氧化鈉溶液反應的物質是三氧化硫和二氧化碳，故選BD；

Ⅱ.三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）①往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子，圖二表示該反應前后溶液中存在的主要離子，則下列圖形代表的離子（填離子符號）：： Na+，：Cl- ；

②從圖二中可以看出，反應后氫氧根離子有剩余，溶液呈堿性，pH＞7。