（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：

（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數(shù)。

（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

 

（1）20%；（2）85g

【解析】

試題分析：（1） [解] 生成氧氣的質量為：34g＋3g－33.8g = 3.2g

設：取出的34 g過氧化氫溶液中含H2O2的質量為x

2H2O2 2H2O + O2↑

68 32

x 3.2g

 

x=6.8g

該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為：

（2）設配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需該溶液質量為y

100g × 30% = 20%y y = 15g

則需加水的質量為：100g－15g = 85g

答：需加水的質量為85g。

考點：有關溶液的計算、化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)(CO2的溶解忽略不計)。

 

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（1）為探究鎳的金屬活動性，同學們做了以下兩個實驗：

①將鎳絲（Ni）插入稀硫酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生；

②將鎳絲（Ni）插入硫酸鋅溶液中，觀察到鎳絲上無固體附著物，溶液顏色仍為無色。

請根據(jù)實驗結果，把鋅、銅、鎳的元素符號填在下表的相應格中：

（2）同學們按照實驗目的設計了以下實驗方案，請你協(xié)助完成方案：

①實驗操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃儀器是 。

②X是 ，M是 ，固體Y中含有 。寫出X與廢水中的物質發(fā)生反應的其中一個化學方程式 。

 

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豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指

A．原子B．分子C．元素D．單質

 

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下列物質與水混合能形成溶液的是

A．植物油 B．冰 C．蔗糖 D．面粉

 

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（7分）老師從實驗室?guī)砹?瓶不同的無色溶液（如下圖所示），其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師的指導下，化學小組同學進行了下述實驗。

（已知： Na2CO3溶液與CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應）

（1）分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實驗可確定的溶液為 （寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）。

（2）分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，

小組同學利用上述試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了兩份溶液的成分。

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是變質的NaOH溶液。

寫出5號溶液中加入足量的2號溶液發(fā)生反應的化學方程式 、 。

（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質的組成可能為NaOH；Na2CO3； （將其他情況補充完整）。

查閱資料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O

NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O

 

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①4NH3 +5O24NO +6H2O ②2NO +O2 === 2NO2

③3NO2+H2O === 2HNO3 + NO

下列判斷正確的是

A．一氧化氮（NO）的化學性質穩(wěn)定

B．上述含氮物質中氮元素的化合價有3種

C．制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用

D．①為置換反應；②為化合反應；③為復分解反應

 

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求：所需溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸質量和加水的質量。

 

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