Question

1．如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題

（1）寫出裝置的名稱：①分液漏斗，②集氣瓶．
（2）組裝裝置完畢，裝藥前要檢查裝置的氣密性；若用AC裝置組合制取氧氣，實驗中觀察到水槽中氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）二氧化硫是一種具有污染性的氣體，實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸來制取，則進行該反應所選用的發(fā)生裝置是B（填字母），收集二氧化硫選用的是F裝置，因此可知二氧化硫的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）空氣的密度，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液要足量，其作用請用化學方程式表示
SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O（用方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）實驗裝置組裝后首先應檢查裝置的氣密性，排水法收集氧氣時，要等氣泡連續(xù)均勻冒出再收集；
（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體，且同時生成硫酸鈉和水，因此不需要加熱；二氧化硫的密度比空氣的大，溶于水且與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃），因此只能用向上排空氣法收集，根據(jù)F裝置中的氫氧化鈉溶液的作用寫化學方程式．

解答 解：（1）①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）組裝裝置完畢，裝藥前要先檢查裝置的氣密性，排水法收集氧氣時，要等氣泡連續(xù)均勻冒出再收集，高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應，因此不需要加熱；二氧化硫的密度比空氣的大，溶于水且與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃），因此只能用向上排空氣法收集；F裝置中的氫氧化鈉溶液的目的是吸收二氧化硫，化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：
（1）分液漏斗，集氣瓶；
（2）檢查裝置的氣密性；連續(xù)均勻冒出；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B，大于，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．