Question

如圖1甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線：

（1）20℃甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

；將T2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別冷卻到20℃，則溶質質量分數(shù)由大到小的順序為

 

．
（2）如圖2所示，當往試管中加入5ml稀鹽酸時，試管內立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷該飽和溶液中的溶質是甲、乙、丙中的

 

；試管內發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（3）要使甲、乙、丙三種物質的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的共同方法是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,物質發(fā)生化學變化時的能量變化

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）①從20℃甲物質的溶解度為60g，其含義是在20℃，100g水里最多可溶解60g甲物質．根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%去分析解答；
②從將T2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降低到20℃時，由于20℃時溶解度是甲＞丙＞乙，此時雖然丙的溶解度比乙大，但丙的溶解度隨溫度的降低而升高，降溫后丙是不飽和溶液，所以其溶解的物質還是和先前的T2℃是的溶解度相同，也就是此時計算還是要考慮T2℃溫度下的溶解度，所以在20℃，溶解物質溶解的關系就是甲（20℃時溶解度）＞乙（20℃時溶解度）＞丙（T2℃時的溶解度），根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，去分析解答；
（2）從試管內鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的同時放出熱量，使燒杯內飽和溶液溫度升高，飽和溶液變渾濁說明有物質析出，說明物質的溶解度變��；說明這種物質的溶解度隨溫度的升高而降低去分析解答；
（3）從三種物質的溶解度受溫度的影響變化不同去分析解答；

解答：解：（1）①由圖1可知：20℃甲物質的溶解度為60g，其含義是在20℃，100g水里最多可溶解60g甲物質．根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%．20℃時甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=

60g

60g+100g

×100%=37.5%；
②將T2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降低到20℃時，由于20℃時溶解度是甲＞丙＞乙，此時雖然丙的溶解度大，但丙的溶解度隨溫度的降低而升高，降溫后丙是不飽和溶液，所以其溶解的物質還是和先前的T2℃是的溶解度相同，也就是此時計算還是要考慮T2℃溫度下的溶解度，所以在20℃，溶解物質溶解的關系就是甲（20℃時溶解度）＞乙（20℃時溶解度）＞丙（T2℃時的溶解度），根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，所以此時溶液的質量分數(shù)關系是：甲＞乙＞丙；故答案為：甲＞乙＞丙；
（2）試管內鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，其化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；反應的同時放出熱量，使燒杯內飽和溶液溫度升高，飽和溶液變渾濁說明有物質析出，說明物質的溶解度變��；說明這種物質的溶解度隨溫度的升高而降低；由圖2可以看出：只有丙物質的溶解度曲線隨溫度的升高而降低；故答案為：丙；
（3）由圖2可以看出：三種物質的溶解度受溫度的影響變化不同．使物質飽和溶液變成不飽和溶液可采用的方法有：增加溶劑、升高溫度（甲、乙）或降低溫度（丙）；故可采用的共同方法是增加溶劑；故答案為：增加溶劑．

點評：從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．