Question

17．請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算

（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4分，寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量、鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161          2
x    y  100g×16.1%   z
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{100g×16.1%}$
x=6.5g
y=9.8g
$\frac{161}{100g×16.1%}=\frac{2}{z}$
x=0.2g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
（2）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為m，
6.5g+m-0.2g=100g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
答案：
（1）35%；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．