Question

（2005?烏魯木齊）現(xiàn)有82g含有雜質(zhì)的氧化銅樣品，與氫氣充分反應，得到純銅65g，水18.14g，其中樣品中的雜質(zhì)不與氫氣反應；試計算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是

99.09%

；樣品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

19.66%

．（百分數(shù)精確到0.0001）

Answer 1

分析：本題中已知生成銅的質(zhì)量為65g，所以可以根據(jù)銅的質(zhì)量結合化學方程式求算出參加反應的氧化銅質(zhì)量，依據(jù)水中氧元素的質(zhì)量和樣品中的氧元素質(zhì)量相等，所以可以計算樣品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設參加反應的氧化銅的質(zhì)量為x．
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
    80    64
    x     65g

80

x

=

64

65g

x=81.25g
故該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是

81.25g

82g

×100%=99.09%；樣品中的氧元素等于水中的氧元素質(zhì)量，故樣品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

18.14g× 16 18

82g

×100%=19.66%；
故答案為：99.09%；19.66%；

點評：此題是利用化學方程式的計算難度很小，在計算要正確的運用所給數(shù)據(jù)，計算準確，注意解題的格式和步驟．