Question

11．研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們被為一種潛在的清潔燃料．
①氨氣在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物是氮氣和水，試寫出氨氣燃燒反應的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②液氨和液氫燃料相比有關數(shù)據(jù)見表，據(jù)此判斷正確的是ACD（填序號）

燃料	沸點（℃）	燃燒放熱（kJ/g）	相對分子質(zhì)量	爆炸極限	液態(tài)密度（g/cm3）
氫	-252.6	119.20	2.0	4.0%～75.6%	0.07
氨	-33.50	18.65	17.0	16%～25%	0.61

A．以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應
B．氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
C．等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多
D．氨的液化比氫容易得多．
③在實驗室中為探究氨氣的性質(zhì)，常用堿石灰和硫酸銨兩種固體混合加熱的方法制取氨氣．通常情況下，氨氣是一種極易溶于水，密度比空氣小的氣體．
請回答下列問題：
實驗室制取氨氣時發(fā)生裝置A（填字母序號，下同）在C、D、E 三種裝置中，收集氨氣應選擇D若用裝置F 收集氨氣，則應將d（填“c”或”d”）與發(fā)生裝置相連接．

Answer 1

分析 ①根據(jù)反應物、生成物及質(zhì)量守恒定律分析；
②根據(jù)題目信息分析解答；
③根據(jù)實驗條件和氨氣的性質(zhì)選擇反應和收集裝置；

解答 解：①氨氣在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物是氮氣和水，故反應的方程式為：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O； 故答案為：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
 ②A．以氨和氫為燃料時，反應物中沒有碳元素，因此不會產(chǎn)生二氧化碳，可以減緩溫室效應，故說法正確；
   B．氫氣容易和氧氣發(fā)生反應，而氨氣不易和氧氣反應，且氨氣有特殊的氣味，容易被發(fā)覺，因此氫氣更易發(fā)生爆炸，故說法錯誤；
   C．從表格可以看出，等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故說法正確；
   D．氨的沸點比氫氣高的多，因此氨的液化比氫容易得多，故說法正確；
故答案為：ACD；
 ③根據(jù)信息“實驗室可用加熱氯化銨固體和堿石灰固體的方法制取氨氣，已知氨氣極易溶于水且密度比空氣的小”，屬于固體+固體，且需要加熱，選用A裝置，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小可用向下排空氣法收集；氨氣的密度比空氣小，因此進氣口是短管，利用氣壓把空氣從長管排出去；
故答案為：A；D；d．

點評 本題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大，因此要注意加強基礎知識的積累．